Какой объем оксида углерода (2) вступил в реакцию, если оксид железа (2) массой 320г восстановлен оксидом углеродом (2) на 80% ? ответ должен быть 79,64%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида железа (II) FeO: 320 г
Степень восстановления: 80%

Найдем количество вещества FeO, которое приняло участие в реакции:
m = M/n
n = m/M
n(FeO) = 320 г / 144,5 г/моль ≈ 2,21 моль

Так как степень восстановления составляет 80%, то количество вещества FeO, вступившего в реакцию, можно рассчитать как 80% от 2,21 моль:
n(FeO) вступившего в реакцию = 2,21 моль * 0,80 ≈ 1,77 моль

Теперь рассчитаем количество вещества CO2, требуемого для восстановления FeO:
FeO + CO → Fe + CO2
1 моль FeO соответствует 1 моль CO2
n(CO2) = n(FeO) вступившего в реакцию = 1,77 моль

Масса CO2:
m(CO2) = n M = 1,77 моль 44 г/моль = 77,88 г

Теперь найдем процентное содержание CO2 в реакции:
(77,88 г / 98,89 г) * 100% = 79,64%

Ответ: 79,64%объема оксида углерода (II) вступил в реакцию.