Вычислить массу натрий гидроксида, который надо потратить на нейтрализацию раствора сульфатной кислоты массой 400 г с массовой долей сульфатной кислоты 20%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество сульфатной кислоты в растворе:

Масса сульфатной кислоты = 400 г * 0.2 = 80 г

Теперь найдем мольную массу сульфатной кислоты (H2SO4)
H = 1 г/мол
S = 32 г/мол
O = 16 г/моль

Мольная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфатной кислоты
n(H2SO4) = масса сульфатной кислоты / молярная масса H2SO4 = 80 г / 98 г/моль ≈ 0.82 моль

Так как необходимо 2 моля натрий гидроксида на 1 моль сульфатной кислоты для нейтрализации, то нам нужно удвоить количество молей сульфатной кислоты для нахождения количества молей натрий гидроксида
n(NaOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0.82 ≈ 1.64 моль

Наконец, найдем массу натрий гидроксида
Масса NaOH = n(NaOH) молярная масса NaOH = 1.64 моль (23 + 16 + 1) г/моль ≈ 80.52 г

Таким образом, на нейтрализацию раствора сульфатной кислоты массой 400 г с массовой долей 20% необходимо потратить примерно 80.52 г натрий гидроксида.