Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение 3,68 г доломита (Caco3 Mgco3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим мольную массу доломита:
CaCO3: 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 х 16 (O) = 100,09 г/моль
MgCO3: 24,31 (Mg) + 12,01 (C) + 3 х 16 (O) = 84,31 г/моль

Массовая доля CaCO3 в доломите:
(40,08 / 100,09) 100 = 40%
Массовая доля MgCO3 в доломите:
(24,31 / 84,31) 100 = 28,85%

Теперь рассчитаем количество граммов 10%-ной HCl, необходимое для растворения:
Для CaCO3 требуется 2 моля HCl на 1 моль CaCO3
Для MgCO3 требуется 2 моля HCl на 1 моль MgCO3

Итак, общее количество моля HCl, требующихся для растворения dolomita:
(0,0368 / 100,09 2) + (0,0368 / 84,31 2) = 0,0000868 + 0,0000871 = 0,0001739 моль HCl

Теперь рассчитаем массу 10%-ной HCl:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Концентрация 10%-ной HCl = 10 г/100 мл
Следовательно, в 100 мл раствора содержится 10 г HCl, то есть 0,274 моль HCl

Исходя из этого, количество граммов 10%-ной HCl, необходимое для растворения 3,68 г доломита:
0,0001739 / 0,274 * 1000 = 0,0637 граммов 10%-ной HCl

Таким образом, потребуется 0,0637 грамма 10%-ной соляной кислоты для растворения 3,68 г доломита.