Сколько г. оксида цинка образуется при реакции 26 г. цинка с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос нужно знать химическое уравнение реакции между цинком и кислородом. Поскольку оно не указано, предположим, что происходит образование оксида цинка ZnO:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Сначала найдем количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 26 г / 65.38 г/моль = 0.397 моль

Поскольку соотношение между цинком и оксидом цинка 1:1, то количество молей ZnO будет равно количеству молей Zn:

n(ZnO) = n(Zn) = 0.397 моль

Теперь найдем массу ZnO:

m(ZnO) = n(ZnO) M(ZnO)
m(ZnO) = 0.397 моль 65.38 г/моль = 25.95 г

Итак, при реакции 26 г цинка с кислородом образуется около 25.95 г оксида цинка.