Химия . Энергия Гиббса Можно ли получит хром восстановлением Cr2O3 водородом с образованием водяного пара при стандартных состояниях всех веществ и температуре 298 К? При каких температурах этот процесс может протекать самопроизвольно при стандартных состояниях всех веществ? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления изменения энергии Гиббса при реакции необходимо знать значение стандартных энергий образования веществ. Для данной реакции необходимо знать значения для Cr2O3 и H2O.

Уравнение реакции восстановления Cr2O3 водородом с образованием водяного пара:
Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

Известно, что ΔG = ΔG° + RT ln(Q),
где ΔG - изменение энергии Гиббса, ΔG° - стандартное изменение энергии Гиббса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, Q - значение равновесной константы.

При стандартных условиях и температуре 298 К, реакция может протекать самопроизвольно, если ΔG < 0.

Для реакции указанной выше:
ΔG° = ΣnΔG°(продукты) - ΣmΔG°(реагенты),
ΔG° = [2ΔG°(Cr) + 3ΔG°(H2O)] - [ΔG°(Cr2O3) + 3ΔG°(H2)],
где n и m - коэффициенты перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции.

Температура, при которой реакция может протекать самопроизвольно, будет зависеть от значений стандартных изменений энергии Гиббса соответствующих веществ и может быть рассчитана по указанной выше формуле.

Пожалуйста, уточните значения стандартных энергий образования веществ, чтобы точнее рассчитать изменение энергии Гиббса и температуру, при которой реакция может протекать самопроизвольно.