Химия . Расчет необходимого объема воздуха для полого окисления гидразина В 100 м3 сточной воды имеется гидразин N2H4 с концентрацией 0,022 г/л. Какой объем воздуха (при н. у.), продуваемого через сточную воду, необходим для полного окисления гидразина (при условии полного использования кислорода на окисление гидразина)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимого объема воздуха для полного окисления гидразина, нужно сначала определить количество гидразина в сточной воде.

Масса гидразина в 100 м3 сточной воды:
m = объем сточной воды концентрация гидразина = 100 м3 0,022 г/л = 2,2 г

Затем определяем количество моль гидразина:
n = m / M, где M - молярная масса гидразина (N2H4) = 32 г/моль
n = 2,2 г / 32 г/моль = 0,06875 моль

Так как для полного окисления одной моли гидразина требуется 3 моли кислорода, то для n моль гидразина понадобится 3n молей кислорода.

Объем воздуха (при н. у.) для полного окисления гидразина:
V = V0 3n, где V0 - объем одной моли газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)
V = 22,4 л/моль 0,06875 моль * 3 = 4,125 л

Итак, для полного окисления гидразина в 100 м3 сточной воды требуется примерно 4,125 л воздуха при нормальных условиях.