Cоставьте уравнение горения алюминия в кислороде. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 189г алюминиевых стружек.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение горения алюминия в кислороде
4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Окислитель: кислоро
Восстановитель: алюминий

Молярная масса Al = 26.98 г/мол
Молярная масса O2 = 32.00 г/моль

Масса 4 моль Al = 4 26.98 = 107.92
Масса 3 моль O2 = 3 32.00 = 96.00 г

Так как масса алюминия равна 189 г, то количество моль алюминия будет 189 / 26.98 = 7 моль

Так как в уравнении реакции на каждый моль алюминия требуется 3/4 моль кислорода, то для 7 моль алюминия потребуется 7 * 3/4 = 21/4 = 5.25 моль кислорода

Объем кислорода можно определить по формуле идеального газа
V = nRT/P

где n = 5.25 моль, R = 0.0821 Latm/molK, T = 298 K, P = 1 atm

Подставляем значения и вычисляем
V = 5.25 0.0821 298 / 1 = 127.69 л

Таким образом, для сжигания 189 г алюминиевых стружек потребуется примерно 127.69 л кислорода.