Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора гидрата аммиака NH3*H2O с концетрацией 0,2 моль/л и степенью диссоциации 0,95% составляем равновесие реакции диссоциации:

NH3*H2O ↔ NH4+ + OH-

Из условия задачи известно, что степень диссоциации α = 0,95% = 0,95/100 = 0,0095. Теперь составим уравнение на концентрации ионов NH4+ и OH- в растворе:

[NH4+] = α [NH3H2O] = 0,0095 * 0,2 = 0,0019 моль/л
[OH-] = [NH4+] = 0,0019 моль/л

Так как гидрат аммиака диссоциирует на 1 моль иона NH4+ и 1 моль иона OH-, то можно записать выражение для степени диссоциации:

α = [NH4+] / [NH3*H2O] = 0,0019 / 0,2 = 0,0095

Теперь найдем константу диссоциации Кd:

Kd = [NH4+] [OH-] / [NH3H2O] = 0,0019 * 0,0019 / 0,2 = 0,0000181

Таким образом, константа диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O равна 0,0000181.