При сжигании органического вещества молекулярная масса которого в 22 раза больше Н2, образовалось 8,8 СО2 и 3,6 воды. Определить формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса СО2 = 8,8 г
Масса воды = 3,6 г

Находим количество моль углерода и водорода в исходном органическом веществе:
Масса углерода в СО2 = (12 g/mol) x 8,8 g = 105,6 г
Количество моль углерода = 105,6 г / 12 г/моль = 8,8 моль
Масса водорода в воде = (2 g/mol) x 3,6 g = 7,2 г
Количество моль водорода = 7,2 г / 2 г/моль = 3,6 моль

Так как молекулярная масса органического вещества в 22 раза больше молекулярной массы водорода, то:
Молекулярная масса углерода = 12 g/моль
Молекулярная масса водорода = 1 g/моль
Молекулярная масса органического вещества = 22 * 1 g/моль = 22 g/моль

Составляем уравнение на основе подсчитанных моль углерода и водорода:
CHOx
8,8 / x = 8,8 / 1
3.6 / (2x) = 3,6 / 1

x = 1

Формула органического вещества - CH4