Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей H2SO4 10%. При этом выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). При последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы Солей в исходной смеси. Ответ: 10,6rNa2CO3; 17rNaN03; 14,2rNa2S04.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте рассмотрим реакции, которые происходят в данной задаче:

1) Реакция серной кислоты с солями натрия:
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + 2NaNO3 -> Na2SO4 + 2NO2 + H2O
H2SO4 + Na2SO4 -> 2Na2SO4

2) Реакция хлорида бария с сульфатом натрия:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Сначала определим количество серной кислоты, которая реагировала с солями натрия:
Масса H2SO4 = 98 г
Массовая доля H2SO4 = 10%
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4 в реакции = 98 г * 0,1 = 9,8 г
Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как масса H2SO4 равна массе Na2SO4, можно сказать, что масса Na2SO4 также равна 9,8 г.

Теперь рассмотрим реакцию хлорида бария с сульфатом натрия:
Масса осадка BaSO4 = 46,6 г
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Количество молей BaSO4 = 46,6 г / 233,4 г/моль = 0,2 моль
Отсюда следует, что количество молей Na2SO4 = 0,2 моль

Теперь можем определить массы солей в исходной смеси:
Масса Na2CO3 = масса смеси - масса Na2SO4 = 41,8 г - 9,8 г = 32 г
Масса NaNO3 = масса Na2SO4 = 9,8 г
Масса Na2SO4 = 9,8 г

Теперь определим количество Na2SO4 на компонентные части:
Na2SO4 -> Na2CO3 = 1:1 соотношение
Na2SO4 -> NaNO3 = 1:2 соотношение
Na2SO4 -> Na2SO4 = 1:1 соотношение

Теперь найдем массы солей:
Масса Na2CO3 = (1/3) 32 г = 10,6 г
Масса NaNO3 = (2/3) 32 г = 17 г
Масса Na2SO4 = (2/3) * 32 г = 14,2 г

Итак, массы солей в исходной смеси: Na2CO3 - 10,6 г, NaNO3 - 17 г, Na2SO4 - 14,2 г.