При взаимодействии оксида алюминия с гидроксидом натрия образовалась соль алюминат натрия с массой 21 г. Найдите массу оксида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции:
Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

Молярная масса NaAlO2 = 81 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль

Масса соли NaAlO2 = 21 г

Используя коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, можно определить, что для образования 81 г NaAlO2 необходимо 102 г Al2O3.

Следовательно, для образования 21 г NaAlO2 необходимо:
21 * 102 / 81 = 26,25 г Al2O3

Ответ: масса оксида алюминия равна 26,25 г.