Сколько литров углекислого газа выделяется при взаимодействии 7,3 грамм соляной кислоты с карбонатом наьрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение реагирующих веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия выглядит следующим образом:

2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3) и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса Na2CO3 = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей углекислого газа образуется при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты:

Масса HCl = 7,3 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Так как 1 моль HCl образует 1 моль CO2, то количество молей CO2 равно 0,2 моль.

Теперь посчитаем массу CO2 и объем CO2 (при стандартных условиях) :

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,2 моль 44 г/моль = 8,8 г
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты с карбонатом натрия выделяется 8,8 г углекислого газа, что составляет 4,48 л при стандартных условиях.