1. Сколько граммов оксида магния образуется в результате реакции магния(6) массой 62г. с кислородом. 2. Сколько литров кислорода прореагирует с фосфором массой 182г. если в результате реакции образуется оксид фосфора(5). 3. В избытке соляной кислотой растворили цинк массой 6,5г. Найти V водорода который выделится при этом взаимодействии. 4. Найти массу осадка образовавшегося при реакции обмена между сероводородной кислотой V=2.8л. и избытком раствора сульфата меди(2).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса магния: 62 г
Молярная масса магния: 24 g/mol
Молярная масса кислорода: 16 g/mol

Масса кислорода: 62 g - 24 g = 38 g
Моль кислорода: 38 g / 16 g/mol = 2.375 mol

Моль магния: 62 g / 24 g/mol = 2.583 mol

Согласно уравнению реакции:
2Mg + O2 -> 2MgO

С учетом коэффициентов в уравнении, образуется 2 моль оксида магния.
Масса оксида магния: 2.375 mol * (24 g/mol + 16 g/mol) = 104.5 г

Масса фосфора: 182 г
Молярная масса фосфора: 31 g/mol
Молярная масса кислорода: 16 g/mol

Моль фосфора: 182 g / 31 g/mol = 5.871 mol

С учетом уравнения реакции:
4P + 5O2 -> P4O10

Образуется 1 моль оксида фосфора(5) на каждый моль кислорода.
Моль кислорода: 5.871 mol * 5 = 29.355 mol

Объем кислорода: 29.355 mol * 22.4 L/mol = 658.352 L

Масса цинка: 6.5 г
Молярная масса цинка: 65.38 g/mol

Моль цинка: 6.5 g / 65.38 g/mol = 0.099 mol

С учетом уравнения реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Образуется 1 моль водорода на каждый моль цинка.
Объем водорода: 0.099 mol * 22.4 L/mol = 2.2184 L

Объем сероводорода: 2.8 L
Масса сульфата меди(II): расчитать невозможно without additional information.