При прокаливании 25 г. карбоната кальция образуется углекислый газ объемом(н.у.) :

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса карбоната кальция - 25 г

1 моль карбоната кальция (CaCO3) = 100 г
Обратимся к химическому уравнению реакции прокаливания:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль

Молярная масса карбоната кальция примерно равна массе карбоната кальция (т.к. масса карбоната кальция - 25 г, близка к 24 г).

Соответственно, при разложении 25 г карбоната кальция образуется 25 г/100 г/моль = 0.25 моль CO2.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 л.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при прокаливании 25 г карбоната кальция, будет примерно равен 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л.