Сколько литров водорода получиться при взаимодействии 4 г кальция с водой если выход продукта составляет 96% от теоретического...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества полученного водорода сначала найдем количество водорода, которое можно получить из 4 г кальция.

Молярная масса кальция Ca = 40 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Запишем химическое уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Сначала рассчитаем количество моль кальция:

n(Ca) = m(Ar(Ca)) / M(Ca) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль Ca

Так как коэффициент перед кальцием в уравнении равен 1, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также равно 0.1 моль.

Теперь найдем количество водорода в граммах:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 г

Теперь найдем количество водорода, которое мы получим при выходе продукта 96% от теоретического:

m(H2) = 0.2 г * 0.96 = 0.192 г

Теперь найдем количество литров водорода, используя идеальный газовый закон:

V = n 22.4 л/моль = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 4 г кальция с водой и при выходе продукта 96% от теоретического, получится около 2.24 литров водорода.