1.Найти V(CO2) который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28г карбонатом кальция имеющего 15% примесей. 2.Сколько грамм воды выделится при взаимодействии 10г 15% раствора гидроксида натрия с H2SO4.
1.Найти V(CO2) который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28г карбонатом кальция имеющего 15% примесей. 2.Сколько грамм воды выделится при взаимодействии 10г 15% раствора гидроксида натрия с H2SO4.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Масса чистого карбоната кальция = масса исходного карбоната кальция содержание чистого карбоната кальция
Масса чистого карбоната кальция = 28г (1 - 0.15) = 28г * 0.85 = 23.8г
Далее найдем количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = масса карбоната кальция / молярная масса карбоната кальция
n(CaCO3) = 23.8г / 100.09г/моль = 0.238 моль
Так как в реакции CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 количество CO2 выделяется вдвое больше, чем количество карбоната кальция, то количество молей CO2 будет равно:
n(CO2) = 0.238моль * 2 = 0.476 моль
Теперь найдем массу выделившегося CO2:
Масса CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO2
Масса CO2 = 0.476моль 44.01г/моль = 20.95г
Ответ: 20.95г CO2 выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28г карбоната кальция имеющего 15% примесей.
Сначала найдем количество чистого гидроксида натрия в 10г раствора:Масса чистого гидроксида натрия = масса исходного раствора содержание чистого гидроксида натрия
Масса чистого гидроксида натрия = 10г (1 - 0.15) = 10г * 0.85 = 8.5г
Далее найдем количество молей гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия
n(NaOH) = 8.5г / 40.00г/моль = 0.2125 моль
Реакция гидроксида натрия с H2SO4 протекает по уравнению 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O, отсюда видно, что количество воды, выделившееся при взаимодействии 1 моль гидроксида натрия, равно 2 молям.
Таким образом, количество молей H2O, выделившихся при взаимодействии 0.2125 моль гидроксида натрия, равно:
n(H2O) = 0.2125 моль * 2 = 0.425 моль
Теперь найдем массу выделившейся воды:
Масса H2O = количество молей H2O молярная масса H2O
Масса H2O = 0.425 моль 18.02г/моль = 7.65г
Ответ: 7.65г воды выделится при взаимодействии 10г 15% раствора гидроксида натрия с H2SO4.