Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0,8

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы нитрата аммония (NH4NO3) необходимо определить массу аммония (NH3) и азотной кислоты (HNO3) в реакции.

Уравнение реакции:
NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Масса 126 г азотной кислоты (HNO3) соответствует:
126 г / 63 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля нитрата аммония (NH4NO3) необходимо 1 моль аммиака (NH3) и 1 моль азотной кислоты (HNO3).

Таким образом, масса аммиака (NH3) равна:
2 моль * 17 г/моль = 34 г

Масса нитрата аммония (NH4NO3), полученного из 34 г аммиака и 126 г азотной кислоты, равна:
34 г + 126 г = 160 г

Учитывая, что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0,8, масса полученного нитрата аммония составит:
160 г * 0,8 = 128 г

Итак, масса нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты при массовой доле выхода 0,8, составляет 128 г.