Определите формулу кристаллогидрата нитрата меди , если с 0,966г его после потери кристаллизационной воды образовалось 0,7504г нитрата меди (II) . (Cu (NO3 ) 2 * 3H2O )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса нитрата меди (II) равна 135,6 г/моль, молярная масса кристаллогидрата нитрата меди равна 241,6 г/моль.

Найдем количество вещества до и после потери кристаллизационной воды:

n1 = m1/M1 = 0,966/241,6 = 0,004 г/моль
n2 = m2/M2 = 0,7504/135,6 = 0,005 г/моль

Обозначим x - количество кристаллизонной воды в гидрате.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 * 3H2O -> Cu(NO3)2 + 3H2O

Составим уравнение на основе найденных количеств веществ:
0,004 г/моль = 0,005 г/моль + 3x
3x = 0,001 г/моль
x = 0,001/3 = 0,00033 г/моль

Таким образом, формула кристаллогидрата нитрата меди, учитывающая 3 молекулы воды, будет следующей:
Cu(NO3)2 * 0,00033H2O

Итак, формула кристаллогидрата нитрата меди (II) с учетом потери кристаллизационной воды - Cu(NO3)2 * 0,00033H2O.