Для решения задачи необходимо выразить массу каждого из веществ в смеси через их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Уравнение реакции выглядит следующим образомZn(NO3)2 + Cu(NO3)2 -> CuO + ZnO + NO2 + O2
Составим уравнение для реакции и запишем коэффициенты перед веществамиZn(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 -> CuO + ZnO + NO2 + O2
Из уравнения видно, что мольные отношения между нитратами цинка и меди (II) - 1:2.
Молярная масса Zn(NO3)2 = 65 + 143 + 166 = 189 г/молМолярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + 142 + 166 = 187,5 г/моль
Пусть x граммов - масса нитрата цинка, тогда масса нитрата меди равна 2x граммов.
Теперь найдем количество вещества в моляхn(Zn(NO3)2) = x / 18n(Cu(NO3)2) = 2x / 187,5
Объем газа можно связать с количеством вещества по формуле идеального газаV = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль
Тогда 33,6 = (x / 189 + 2x / 187,5) * 22,33,6 = 0,1181x + 0,238833,6 = 0,3569x ≈ 94,3 г
Таким образом, масса нитрата цинка составляет около 94,3 г, а масса нитрата меди (II) - около 2*94,3 = 188,6 г.
Для решения задачи необходимо выразить массу каждого из веществ в смеси через их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Уравнение реакции выглядит следующим образом
Zn(NO3)2 + Cu(NO3)2 -> CuO + ZnO + NO2 + O2
Составим уравнение для реакции и запишем коэффициенты перед веществами
Zn(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 -> CuO + ZnO + NO2 + O2
Из уравнения видно, что мольные отношения между нитратами цинка и меди (II) - 1:2.
Молярная масса Zn(NO3)2 = 65 + 143 + 166 = 189 г/мол
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + 142 + 166 = 187,5 г/моль
Пусть x граммов - масса нитрата цинка, тогда масса нитрата меди равна 2x граммов.
Теперь найдем количество вещества в молях
n(Zn(NO3)2) = x / 18
n(Cu(NO3)2) = 2x / 187,5
Объем газа можно связать с количеством вещества по формуле идеального газа
V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль
Тогда 33,6 = (x / 189 + 2x / 187,5) * 22,
33,6 = 0,1181x + 0,2388
33,6 = 0,3569
x ≈ 94,3 г
Таким образом, масса нитрата цинка составляет около 94,3 г, а масса нитрата меди (II) - около 2*94,3 = 188,6 г.