На нейтрализацию 300 г раствора пропионовой кислоты было затрачено 200 г раствора с массовой долей гидроксида калия 8.4%. Какова массовая доля кислоты в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции нейтрализации кислоты гидроксидом:

C3H6O2 (раствор пропионовой кислоты) + KOH (раствор гидроксида калия) -> C3H6O2K2 (раствор калия пропионата) + H2O (вода)

Молярная масса пропионовой кислоты (C3H6O2) = 72 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

Сначала найдем количество вещества (моль) гидроксида калия, используя массу и молярную массу:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
n(KOH) = 200 г / 56 г/моль
n(KOH) = 3.57 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество кислоты равно количеству гидроксида калия:

n(C3H6O2) = 3.57 моль

Теперь найдем массовую долю кислоты в растворе:

m(C3H6O2) = n(C3H6O2) M(C3H6O2)
m(C3H6O2) = 3.57 моль 72 г/моль
m(C3H6O2) = 257.04 г

Массовая доля кислоты в растворе:

% = (масса кислоты / общая масса раствора) 100%
% = (257.04 г / 300 г) 100%
% = 85.68%

Итак, массовая доля кислоты в растворе составляет 85.68%.