На нейтралізацію 300 г розчину калій гідроксиду витратили розчин, у якому містилось 0,6 моль ортофосфорної кислоти. Обчисліть масову частку в розчині

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ортофосфорної кислоти.

Спочатку знайдемо масу KОН в 300 г розчину. Молярна маса KОН - 56 г/моль.

Тут маємо 300 г розчину KОН, що складається з 5,36 моль KОН ((300 г / 56 г/моль) = 5,36 моль).

Далі обчислимо кількість KОН, яка реагувала з ортофосфорною кислотою. З рівняння реакції:

3KOH + H₃PO₄ -> K₃PO₄ + 3H₂O

Видно, що між реагентами KОН і ортофосфорною кислотою співвідношення 3:1. Отже, 0,6 моль H₃PO₄ реагували з 1,8 моль KОН (0,6 моль * 3 = 1,8 моль). Залишок KОН після реакції складає 3,56 моль (5,36 моль - 1,8 моль = 3,56 моль).

Тепер знайдемо масу H₃PO₄ в 300 г розчину. Молярна маса H₃PO₄ - 98 г/моль.

Тут маємо 300 г розчину H₃PO₄, що складається з 1,8 моль H₃PO₄ ((300 г / 98 г/моль) = 3,06 моль).

Масова частка ортофосфорної кислоти в розчині:

(98 г/моль 1,8 моль) / (98 г/моль 3,06 моль) * 100% = 58,8%

Отже, масова частка ортофосфорної кислоти в розчині становить 58,8%.