При пропускании хлороводорода через раствор с массовой долей нитрата серебра 10% получили 5,74 г осадка. Вычислите массу исходного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учесть реакцию между хлороводородом (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 -> AgCl↓ + HNO3

Из уравнения реакции видно, что осадок, образующийся в результате реакции, это AgCl (хлорид серебра).

Масса осадка AgCl равна 5,74 г. Так как хлорид серебра (AgCl) образуется в результате реакции только с хлороводородом (HCl), то во время реакции все AgNO3 превращается в AgCl:

1 моль AgNO3 = 1 моль AgCl
M(AgNO3) = 169,87 г/моль
M(AgCl) = 143,32 г/моль

Теперь найдем количество вещества AgNO3, которое преобразилось в AgCl:

n = m/M = 5,74 г / 143,32 г/моль = 0,04 моль AgNO3

Так как моль раствора AgNO3 пропорционален количеству осадка AgCl, то масса исходного раствора с массовой долей нитрата серебра в 10% равна:

m(раствора) = nM100/m(доля) = 0,04 моль 169,87 г/моль 100 / 10% = 678,8 г

Итак, масса исходного раствора с массовой долей нитрата серебра 10% составляет 678,8 г.