Сколько грамов оксида меди (2) углекислого газа и воды образуется при разложении 444 г малахита CU2 (OH)2 CO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции разложения малахита:

2Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + 2H2O + 2CO2

Масса малахита Cu2(OH)2CO3 - 444 г

Молярная масса Cu2(OH)2CO3:
Cu: 2 63.5 = 127 г/моль
O: 2 16 = 32 г/моль
H: 4 1 = 4 г/моль
C: 1 12 = 12 г/моль

Суммарная масса: 127 + 32 + 4 + 12 = 175 г/моль

Количество молей малахита: 444 / 175 = 2.54 моль

По уравнению реакции видно, что при разложении 1 моля малахита образуется 1 моль CuO и 1 моль H2O и 1 моль CO2.

Таким образом, доля грамм CuO, образующегося при разложении 444 г малахита, равна 2.54 * 79.5 = 201.93 г.

Доля грамм H2O, образующегося при разложении 444 г малахита, равна 2.54 * 18 = 45.72 г.

Доля грамм CO2, образующегося при разложении 444 г малахита, также равна 2.54 * 44 = 111.76 г.

Итак, при разложении 444 г малахита образуется 201.93 г оксида меди (II), 45.72 г воды и 111.76 г углекислого газа.