Найти объём газа, который выделиться при взаимодействии 200г извесняка содержащего 5% примесей с соляной кислотой. CaSO3+HCl=CaCl+CO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить количество известняка и соответственно количество углекислого газа, которое выделится в результате взаимодействия с соляной кислотой.

Молярная масса известняка (CaCO3) = 100 г/мол
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

По условию, в 200 г известняка содержится 5% примесей, следовательно, масса чистого известняка составляет 95% от общей массы:

Масса чистого известняка = 200 г * 0.95 = 190 г

Теперь найдем количество вещества известняка в молях:

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 190 г / 100 г/моль = 1.9 моль

Так как из уравнения реакции видно, что на каждый моль известняка выделяется один моль углекислого газа, то количество выделенного газа также равно 1.9 моль.

Теперь найдем объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л = 1.9 моль 22.4 л/моль = 42.56 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г известняка содержащего 5% примесей с соляной кислотой выделится 42.56 л углекислого газа.