Определите объем оксида углерода (IV). (н.у.), который может быть получен из 1 кг карботана кальция, если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции
CaC₂ + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + C₂H₂
молекулярная масса CaC₂ = 64 г/моль
Масса 1 кг CaC₂ = 1000 г

Молярная масса CO₂ = 44 г/моль
Масса 1 кг CO₂ = 1000 г

Сначала найдем количество молей CaC₂ в 1 кг карботана кальция:
n(CaC₂) = масса / молекулярная масса = 1000 г / 64 г/моль = 15,625 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaC₂ образуется 1 моль CO₂.
Теоретическая масса CO₂, которая может быть получена из 1 кг CaC₂:
м(CO₂) = n(CaC₂) м(CO₂) = 15,625 моль 44 г/моль = 687,5 г

Однако, так как выход реакции составляет 90%, то реальная масса образовавшегося CO₂ будет:
м(CO₂) реальная = 687,5 г * 0,9 = 618,75 г

Объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.) можно найти по формуле:
V = м(г) 22,4 л/моль / молярная масса (г/моль) = 618,75 г 22,4 л/моль / 44 г/моль ≈ 314 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) при н.у., который может быть получен из 1 кг карботана кальция при выходе реакции 90%, составляет примерно 314 л.