Расчитайте массу оксида кальция оброзовавшегося при разложении 500известняка с массовой долей примеси 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля кальция (CaO) в известняке равна 100% - 20% = 80%

Масса кальция в известняке:
m(Ca) = 500 г * 80% = 400 г

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Молей кальция в известняке:
n(Ca) = m(Ca) / М = 400 г / 100.09 г/моль = 3.997 моль

Масса кальция в CaO:
m(CaO) = n(Ca) М(CaO) = 3.997 моль 56.08 г/моль = 224.15 г

Таким образом, масса оксида кальция образовавшегося при разложении 500 г известняка с массовой долей примеси 20% составляет 224.15 г.