Цинковая обманка (ZnS) массой 6,5 кг с w(массовая доля) % примесей 10%, её сожгли в кислороде. Определить V полученного SO2 (н. у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого ZnS в образце:

m(ZnS) = 6,5 кг * (1 - 0,1) = 5,85 кг

Теперь запишем реакцию сгорания ZnS в кислороде:

ZnS + 3O2 -> ZnO + SO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnS дает 1 моль SO2. Тогда можно найти количество молей ZnS в образце:

n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 5,85 кг / 97,47 г/моль = 60 моль

Так как каждый моль ZnS дает 1 моль SO2, количество молей SO2 равно:

n(SO2) = n(ZnS) = 60 моль

Теперь найдем массу полученного SO2:

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 60 моль 64,07 г/моль = 3844,2 г = 3,8442 кг

Теперь переведем массу SO2 в объем по нормальным условиям (0°C, 1 атм):

V = (m Vм) / (M p) = (3,8442 кг 22,4 л/моль) / (64,07 г/моль 1 атм) ≈ 12,45 л

Итак, полученный объем SO2 при нормальных условиях составляет примерно 12,45 л.