Сколько литров водорода получится ри реакции 6г уксусной кислоты с магнием, если выход водорода 60 процентов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой и магнием:

CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Зная молярную массу уксусной кислоты (60 г/моль) и магния (24 г/моль), и зная, что в магнии два атома, можем рассчитать количество вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m/M = 6г / 60 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения видно, что на каждую моль уксусной кислоты образуется один моль водорода. Так как выход водорода 60%, то количество водорода будет равно:

n(H2) = 0.1 моль * 0.6 = 0.06 моль

Теперь можно рассчитать массу водорода:

m(H2) = n M = 0.06 моль 2 * 1 г/моль = 0.12 г

Теперь можно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления):

V(H2) = m/Vm = 0.12 г / 22.4 л/моль = 0.00536 л = 5.36 мл

Итак, получится 5.36 мл водорода.