Вычислите,сколько граммов оксида свинца(II)может восстановить водород,полученный в результате взаимодействия 460 г металлического натрия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Общее уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса металлического натрия (Na) = 23 г/мол
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Найдем количество молей металлического натрия:

n(Na) = масса / молярная масс
n(Na) = 460 г / 23 г/мол
n(Na) = 20 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля металлического натрия образуют 1 моль водорода. Следовательно, 20 молей металлического натрия образуют 10 молей водорода.

Теперь найдем массу водорода:

масса(H2) = количество молей x молярная масс
масса(H2) = 10 мол x 2 г/мол
масса(H2) = 20 г

Таким образом, 460 г металлического натрия при взаимодействии с водой образуют 20 г водорода.

Далее найдем количество граммов оксида свинца(II), который может восстановить этот водород:

2PbO + H2 -> 2Pb + H2O

Mолярная масса PbO = 207,2 г/мол
Mолярная масса Pb = 207,2 г/моль

Так как между водородом и оксидом свинца(II) взаимодействуют в соотношении 1:2, то количество граммов PbO, которое может быть восстановлено водородом равно половине массы водорода:

масса(PbO) = масса(H2) /
масса(PbO) = 20 г /
масса(PbO) = 10 г

Итак, 10 г оксида свинца(II) может быть восстановлено водородом, полученным при взаимодействии 460 г металлического натрия с водой.