Определите объем 25,8%-ного гидроксида натрия (p(ро)=1,285 г/мл), необходимого для нейтрализации 300 г 20%-ного раствора серной кислты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество серной кислоты в 300 г 20%-ного раствора:

Масса серной кислоты = 300 г * 0,2 = 60 г

Далее найдем количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации этого количества серной кислоты. Уравнение нейтрализации для реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярные массы
H2SO4 = 98 г/мол
NaOH = 40 г/моль

Молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, следовательно, количество молей NaOH равно количеству молей H2SO4.

Количество молей H2SO4 = 60 г / 98 г/моль = 0,612 моль

Для нейтрализации 0,612 моль H2SO4 нужно 0,612 моль NaOH, что соответствует 0,612 моль * 40 г/моль = 24,48 г NaOH.

Теперь найдем объем 25,8%-ного раствора гидроксида натрия массой 24,48 г:

Плотность раствора NaOH = 1,285 г/мл

Объем = масса / плотность = 24,48 г / 1,285 г/мл = 19,05 мл

Итак, для нейтрализации 300 г 20%-ного раствора серной кислоты потребуется 19,05 мл 25,8%-ного раствора гидроксида натрия.