Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель NaNO3 + Cu +H2SO4 = CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим вульфову диаграмму для данного уравнения:

Na(+1) + NO3(-1) + Cu(0) + H(+1) + SO4(-2) = Cu(+2) + SO4(-2) + NO(0) + Na(+1) + SO4(-2) + H2O

Начнем уравнивать уравнение по методу электронного баланса.

Сначала найдем число электронов, передаваемых в процессе окисления и восстановления для всех веществ:

на стороне окисления: Na(0) -> Na(+1) + 1 электрон,
Cu(0) -> Cu(+2) + 2 электрона

на стороне восстановления: NO3(-1) -> NO(0) + 1 электрон

Собрав все вместе:

Na(0) + NO3(-1) + Cu(0) + H(+1) + SO4(-2) = Cu(+2) + SO4(-2) + NO(0) + Na(+1) + SO4(-2) + H2O

Na + NO3 + Cu + 2H^+ + SO4^2- = Cu^2+ + SO4^2- + NO + Na^+ + SO4^2- + H2O

На стороне окисления: 1e + 1e = 2e
На стороне восстановления: 1e

Сокращаем количество электронов, получаем:

Na + NO3 + Cu + 2H^+ + SO4^2- = Cu^2+ + SO4^2- + NO + Na^+ + SO4^2- + H2O

2NaNO3 + 3Cu + 8H2SO4 = 3CuSO4 + NO + 4Na2SO4 + 4H2O

Таким образом, окислитель - Cu, восстановитель - NaNO3.