Установите формулу углеводорода СxHy который содержит 85,71% углерода по массе, а его плотность по углекислому газу равна 0,64.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массовую долю водорода в углеводороде по формуле:

% H = 100% - % C = 100% - 85,71% = 14,29%

Затем найдем соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода:

n(C) = m(C) / М(C) = 85,71 / 12 = 7,142 моль

n(H) = m(H) / М(H) = 14,29 / 1 = 14,29 моль

Далее, найдем мольную массу углеводорода:

М(СₓНᵧ) = n(С) М(С) + n(H) М(Н)

М(СₓНᵧ) = 7,142 12 + 14,29 1 = 85,7 г/моль

Известно, что плотность углеводорода равна 0,64 г/л, а значит, чтобы найти молекулярную массу углеводорода, нужно умножить плотность на молярный объем газа при н.у. (Vм = 22,4 л/моль):

М(СₓНᵧ) = 0,64 * 22,4 = 14,336 г/моль

Таким образом, углеводород имеет молекулярную формулу C₆Н₁₂.