При обработке 150 г природного магнезита раствором серной кислоты выделилось 35,2 л(н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю карбоната магния в природном образце.
При обработке 150 г природного магнезита раствором серной кислоты выделилось 35,2 л(н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю карбоната магния в природном образце.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи используем уравнение реакции между магнезитом и серной кислотой:
MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль магнезита образуется один моль углекислого газа. Таким образом, молярное соотношение между магнезитом и выделившимся газом равно 1:1.
Масса выделившегося газа равна 35,2 л * 1,429 г/л = 50,3 г
Так как каждый моль углекислого газа содержит 12 г углерода, то масса углерода (соответствующего магнию) равна 12 г.
Следовательно, массовая доля карбоната магния в природном образце будет равна:
(12 г / 84 г) * 100% = 14,3%
Ответ: массовая доля карбоната магния в природном образце составляет 14,3%.