К 200 г 30%-го раствора гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди. Найдите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество гидроксида натрия, которое реагировало с сульфатом меди.

Масса гидроксида натрия в 30%-ом растворе:
М(NaOH) = 0,3 * 200 = 60 г

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 159,6 г/моль

Уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Находим количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 60 / 40 = 1,5 моль

По уравнению реакции видно, что для образования осадка Cu(OH)2 необходимо 2 моля гидроксида натрия. Значит, осадок образуется из 0,75 моль гидроксида натрия.

Находим массу осадка Cu(OH)2:
М(Cu(OH)2) = 0,75 * 97 = 72,75 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2 составляет 72,75 г.