1. Какой объём при 30 0С и давлении 2•105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P = давление, V = объём, n = количество вещества в молях, R = универсальная газовая постоянная, T = температура в Кельвинах.

Дано: T = 30+273 = 303 K, P = 2•10^5 Па, m = 12 г, r = 1.07 г.

n = 12 г / 14.9947 г/моль ≈ 0.8007 моль

Находим объём газа:
V = nRT / P = 0.8007 моль 8.31 Дж/(мольK) * 303 K / 2•10^5 Па ≈ 0.988 м³

Так как объём газа составляет 0.988 м³, то одна молекула занимает V = 0.988 10^6 nm³. Масса одной молекулы вычисляется по формуле:
m = V ρ = 0.988 10^6 nm³ 1.07 г/nm³ ≈ 1.057965 г/молекула

Таким образом, масса одной молекулы этого газа равна примерно 1.058 г.