Определить молекулярную формулу углеводорода если при сжигании его массой 0,25 образовался оксид углерода /1у/ массой 0,846 и вода массой 0,173 , плотность вещества при нормальных условиях-3,5 г/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции сжигания углеводорода:

CₓHᵧ + zO₂ -> aCO₂ + bH₂O

Дано: m(CO₂) = 0,846 г
m(H₂O) = 0,173 г
m(углеводорода) = 0,25 г
плотность вещества при нормальных условиях - 3,5 г/л

Рассчитаем количество молей образовавшегося CO₂ и H₂O по их массам:

n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 0,846 г / 44,01 г/моль ≈ 0,0192 моль

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 0,173 г / 18,015 г/моль ≈ 0,0096 моль

Составим уравнение балансировки реакции:

CₓHᵧ + zO₂ -> aCO₂ + bH₂O

В уравнении реакции должно выполняться условие баланса массы элементов и заряженности:

a = 4 (у молекулы CO₂ 4 атома кислорода)
b = 2 (у молекулы H₂O 2 атома водорода)

С учетом этого уравнение реакции:

CₓHᵧ + zO₂ -> 4CO₂ + 2H₂O

Найдем количество молей углеводорода:

n(углеводорода) = n(CO₂) / 4 = 0,0192 моль / 4 ≈ 0,0048 моль

Рассчитаем массу углеводорода:

m(углеводорода) = n(углеводорода) M(углеводорода) = 0,0048 моль (12,01 г/моль + у1,01 г/моль + у1,01 г/моль) = 0,25 г

Найдем у и х:

12,01x + у1.01y + у1.01y = 12,01 + 1.01 + 1.01

12,01 + 1.01 = 14.03

0.25/(3.5/44) = 1.57

r = 1.57/14.03 = 0.111

y = 1 , x = 1

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - CH.