Химия степень диссоциации Определите степень диссоциации 0.1 моль раствора CH3COONa . K(CH3COONa)
5.5*10^-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация уксусноко натрия ( CH3COONa ) в водном растворе происходит по следующему уравнению:

CH3COONa -> CH3COO- + Na+

Исходя из данного уравнения, видно, что 1 моль CH3COONa диссоциирует на 1 моль CH3COO- и 1 моль Na+.

Степень диссоциации (α) определяется как отношение количества диссоциированных частиц к общему количеству частиц в растворе. Для заданного раствора с концентрацией 0.1 моль CH3COONa в 1 л раствора и константой диссоциации K = 5.5*10^-10, степень диссоциации можно выразить следующим образом:

α = √ (K * концентрация)

α = √ (5.510^-10 0.1)

α = √ (5.5*10^-11)

α ≈ 2.3 * 10^-5

Таким образом, степень диссоциации для данного раствора CH3COONa составляет 2.3 * 10^-5.