1. Составить уравнение реакции характеризующих химические свойства Ca, Li, Al с точки зрения ОВР и ТЭД. 2. Осуществите цепочку превращений 1) Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe ↓ FeCO3 2) Be→BeO→Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeOw→BeSO4 3) Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na3PO4 ↓ Na2CO3 3. Решить задачу 1) при взаимодействии 5,4 г Al с соляной к-й было получено 6,384 л водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? 2) определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г кальция, если выход составляет 90% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
б) 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
в) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

а) Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe + FeCO3
б) Be → BeO → Be(NO3)2 → Be(OH)2 → K2BeOw → BeSO4
в) Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4 + Na2CO3

а) Сначала найдем количество вещества Al:
n(Al) = m/M = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Затем найдем количество вещества водорода, образовавшегося по реакции:
n(H2) = 6,384 л / 22,4 л/моль = 0,285 моль

Теперь найдем количество водорода, которое могло бы образоваться, если бы реакция прошла полностью:
n(H2)теор = n(Al)

Процент выхода водорода:
% = (n(H2) / n(H2)теор) 100% = (0,285 / 0,2) 100% = 142,5%

б) Сначала найдем количество вещества Ca:
n(Ca) = m/M = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль

Затем найдем количество водорода, которое может быть получено, если выход составляет 90%:
n(H2) = 0,125 моль * 2 = 0,25 моль

Объем водорода при н.у.:
V = n 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л.