Объем оксида азота 2,который образуется при нагревании 20 г медных опилок,содержащих 4% нерастворимых в кислоте примесей, с избытком раствора разбавленной азотной кислоты,равен......л.(запишите число с точностью до целых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Общее количество меди в 20 г медных опилок равно 20г * 0.96 = 19.2 г
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Количество молей меди
n(Cu) = 19.2 г / 63.55 г/моль ≈ 0.301 моль.

Главное уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль меди идет по 2 моля NO. Таким образом, образуется
n(NO) = 0.301 моль * 2 = 0.602 моль.

Молярная масса NO = 14.01 г/моль
Объем NO при н.у. будет равен
V(NO) = n(NO) 22.4 л/моль = 0.602 моль 22.4 л/моль ≈ 13.48 л
Ответ: 13 л.