Сколько граммов хлорида аммония требуется для получения 11,2 л аммиака содержащего 5% примесей, при взаимодействии с гидроксидом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество аммиака без примесей в 11,2 л газа. Поскольку аммиак имеет молярную массу 17 г/моль, то 1 л аммиака весит 17 г. Таким образом, 11,2 л газа будет весить:

11,2 л * 17 г/л = 190,4 г аммиака без примесей.

Теперь найдем количество хлорида аммония, необходимое для получения данного количества аммиака.

Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCO₃ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для получения 2 моль аммиака необходимо 1 моль хлорида аммония.

Молярная масса хлорида аммония = 53,5 г/моль.

Таким образом, количество хлорида аммония, необходимое для получения 190,4 г аммиака, можно найти по формуле:

190,4 г (1 моль / 17 г) (1 моль / 2 моль) * 53,5 г/моль = 313,2 г

Таким образом, для получения 11,2 л аммиака без примесей потребуется 313,2 г хлорида аммония.