Сколько граммов меди образуется при реакции 2,7 граммов меди (ll) с железом , если практический выход составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим молярные массы соединений:

Cu - медь - 63,5 г/моль
Fe - железо - 56 г/моль

Составим уравнение реакции:
2Cu + Fe -> Cu2Fe

Находим количество вещества меди (ll) в молях:
n(Cu) = m/M = 2,7 г / 63,5 г/моль = 0,0425 моль

По коэффициентам уравнения видим, что при реакции с железом образуется столько же меди, сколько меди (ll) участвует в реакции.

Таким образом, количество образовавшейся меди (Cu2Fe) также 0,0425 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся меди (Cu2Fe):
m = n M = 0,0425 моль 63,5 г/моль = 2,698 г

Учитывая, что практический выход составляет 90%, окончательный результат будет:
2,698 г * 0,9 = 2,4282 г

Итак, образуется 2,4282 грамма меди при реакции 2,7 граммов меди (ll) с железом, если практический выход составляет 90%.