1. Определить объём кислорода и воздуха, затраченного на горение 6,72 л (н.у.) бутана. 2. Вычислить массу и объём ацетилена, полученного при термическом разложении 80 г метана. 3. Определить массу натрия, затраченного на получение 112 л этана (н.у.) с помощью р. Вюрца. 4. Определить объём хлора, затраченного на хлорирование 44,8 л этана (н.у.), если хлорирование произошло полностью. 5. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного УВ, содержащего 83,53 % хлора, 2,35% водорода, 14,12% углерода. Плотность вещества по водороду 42,5%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для горения бутана (C₄H₁₀) необходимо 6 молекул кислорода (O₂) на каждую молекулу бутана. Объём кислорода, необходимый для горения 6,72 л бутана будет равен 6,72 * 6 = 40,32 л, а объём воздуха будет удваиваться из-за присутствия в нем азота, таким образом, объём воздуха будет равен 80,64 л.

При термическом разложении метана (CH₄) получится ацетилен (C₂H₂). Масса ацетилена, полученного из 80 г метана, будет равна массе метана, так как массовая доля углерода в обоих соединениях одинакова.

Для получения этана (C₂H₆) с помощью реакции Вюрца необходимо 2 моля натрия (Na) на каждый молекулярный вес этана. Так как 1 л (н.у.) газа составляет при нормальных условиях около 0,044 молей, то для получения 112 л этана потребуется 112 / 0,044 = 2545,45 молей натрия. Масса натрия будет равна 2545,45 * 23 = 58584,6 г.

Для хлорирования этана (C₂H₆) необходимо 1 молекула хлора (Cl₂) на каждую молекулу этана. Объём хлора, необходимый для хлорирования 44,8 л этана, будет таким же как и объём этана.

По данным задачи, можно сделать вывод, что молекулярная формула хлорпроизводного УВ будет C₃H₇Cl.