Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2.7г алюминия, еслии выход водорода состовляет 90% от теоритического?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем химическое уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь найдем количество молей алюминия:

n(Al) = m/M = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль

Так как выход водорода составляет 90%, то количество молей водорода будет:

n(H2) = 0.1 моль x 3 моль = 0.3 моль

Теперь найдем количество газа в литрах по уравнению идеального газа:

V = n x Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V(H2) = 0.3 моль x 22.4 л/моль = 6.72 л

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 2.7 г алюминия выделится 6.72 л водорода.