Сколько граммов H2 получится при действии 13 граммов цинка на раствор содержащий 35 граммов H2SO4??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим необходимое химическое уравнение для реакции цинка и серной кислоты:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Теперь найдем количество вещества цинка и серной кислоты:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 35 г / 98.08 г/моль ≈ 0.357 моль

Поскольку 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, то в данной реакции расходуется 0.199 моль цинка и 0.199 моль серной кислоты.

Исходя из этого, выделим количество вещества водорода (H2), образующегося в результате реакции:

n(H2) = n(Zn) = 0.199 моль

Теперь найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.199 моль 2 г/моль = 0.398 г

Таким образом, получится 0.398 г водорода.