Сколько грамм воды образуется при сжигании 5,6 литра пропана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества воды, образующейся при сжигании 5,6 литра пропана (C3H8), необходимо использовать уравнение реакции сгорания:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Согласно уравнению, на каждый молекулу пропана образуется 4 молекулы воды. Молярная масса пропана (C3H8) равна 44 г/моль, а молярная масса воды равна 18 г/моль.

Сначала найдем количество молекул пропана в 5,6 литрах:

n(C3H8) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Теперь найдем количество молекул воды, образующейся при сгорании этого количества пропана:

n(H2O) = 4 n(C3H8) = 4 0,25 = 1 моль

Наконец, вычислим количество грамм воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1 18 = 18 г

Таким образом, при сжигании 5,6 литра пропана образуется 18 г воды.