1)к 200 г 12,6%-ной фосфорной кислоты добавили раствор гидроксида натрия.Вычислите масс образовавшейся соли. 2)Вычислите массу натрия,который должен прореагировать с водой для получения 11,2л водорода(н.у.) 3)Какой объем кислорода(н.у.) расходуется на сжигание 4 г магния? 4)Какой объем водорода(н.у.) выделится при растворении в соляной кислоте 13 г цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Масса фосфорной кислоты = 0,126 * 200 г = 25,2 г
Количество вещества H3PO4 = 25,2 г / 98 г/моль = 0,257 моль

Реакция:
H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O

Масса Na3PO4 = 0,257 моль * 163 г/моль = 41,99 г

Ответ: Масса образовавшейся соли - 41,99 г

2) 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2
Молярная масса Na = 23 г/моль

Количество вещества водорода = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Количество необходимого натрия = 0,5 моль

Масса натрия = 0,5 моль * 23 г/моль = 11,5 г

Ответ: Масса натрия, который прореагирует с водой - 11,5 г

3) Mg + O2 -> 2 MgO
Молярная масса Mg = 24 г/моль

Количество вещества Mg = 4 г / 24 г/моль = 0,167 моль
Объем кислорода = 0,5 * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: Объем кислорода, расходуемый на сжигание 4 г магния - 11,2 л

4) Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
Молярная масса Zn = 65 г/моль

Количество вещества Zn = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль
Объем водорода = 0,2 * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Объем водорода, выделяемый при растворении 13 г цинка - 4,48 л