Вычислить массу осадка,образующего при соединении растворов хлорида железа и гидроксида натрия,содержащий по 5 грамм растворенного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо знать, какой именно осадок образуется при соединении растворов хлорида железа FeCl3 и гидроксида натрия NaOH.

Уравнение реакции:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что при соединении растворов образуется осадок гидроксида железа Fe(OH)3.

Молярная масса гидроксида железа: Fe(OH)3 = 316 (O) + 1 1(H) + 1* 55,85(Fe) = 106,85 г/моль.

Если масса растворенного вещества равна 5 г, то необходимо вычислить количество молей этого вещества:
n = m/M,
где n - количество молей,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

n = 5 г / 106,85 г/моль ≈ 0,047 моль.

Так как в уравнении реакции 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3, то масса осадка Fe(OH)3 будет равна:
m(osad) = n M(osad),
m(osad) = 0,047 моль 106,85 г/моль = 5,02 г.

Итак, масса осадка Fe(OH)3, образующегося при соединении растворов хлорида железа и гидроксида натрия, будет составлять примерно 5,02 г.