Сколько грамм карбоната бария образуется при пропускании углекислого газа объемом 5,6 л через раствор гидроксида бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем углекислого газа - 5,6 л

Сначала запишем уравнение химической реакции:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы карбоната бария требуется одна молекула углекислого газа. Молярная масса CO₂ равна примерно 44 г/моль, а молярная масса BaCO₃ равна примерно 197 г/моль.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа:

n(CO₂) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Так как коэффициент стехиометрии для CO₂ равен 1, одинаковое количество молей карбоната бария образуется:

n(BaCO₃) = 0.25 моль

Теперь найдем массу карбоната бария:

m(BaCO₃) = n(BaCO₃) M(BaCO₃) = 0.25 197 ≈ 49.25 г

Таким образом, при пропускании углекислого газа объемом 5,6 л через раствор гидроксида бария образуется примерно 49.25 г карбоната бария.