Сколько грамм гидроксида бария потребуется для взаимодействия с 14,6 грамм соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой:
Ba(OH)₂ + 2HCl -> BaCl₂ + 2H₂O

Согласно уравнению, на 1 моль гидроксида бария требуется 2 моля соляной кислоты. Далее нужно вычислить количество вещества каждого из веществ в реакции:

Молярная масса Ba(OH)₂ = 137,3 + 2*(16+1) = 171,3 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Молярная масса BaCl₂ = 137,3 + 235,5 = 208,3 г/моль
Молярная масса H₂O = 2(1 + 16) = 18 г/моль

Теперь вычислим количество вещества для каждого из веществ:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль
n(Ba(OH)₂) = 0,4 / 2 = 0,2 моль

Теперь найдем массу гидроксида бария, необходимого для реакции:
m(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) M(Ba(OH)₂) = 0,2 171,3 = 34,26 г

Итак, для взаимодействия с 14,6 грамм соляной кислоты потребуется 34,26 грамм гидроксида бария.