Рассчитайте,какая масса осадка может образоваться при сливании раствора содержащего 10,4г хлорида бария-BaCl2 с избытком сульфата натрия- Na2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида бария (BaCl2) = 10,4 г

Соединение, которое будет образовано при реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Так как сульфат натрия является избытком, то реакция будет протекать полностью, и вся масса хлорида бария превратится в барий сульфат (BaSO4).

Молярная масса BaCl2 = 137,3 + 2 35,5 = 208,3 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 137,3 + 32,1 + 4 16 = 233,4 г/моль

Массовая доля BaCl2 в растворе:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,4 / 208,3 = 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения BaCl2 в BaSO4 равен 1:1. Это значит, что при полной реакции образуется столько же моль бария сульфата, сколько было моль хлорида бария.

Масса бария сульфата (BaSO4):
m(BaSO4) = n(BaCl2) M(BaSO4) = 0,05 233,4 = 11,67 г

Таким образом, после реакции образуется 11,67 г бария сульфата.